REAGENTE LIMITANTE

O texto abaixo faz parte de minhas lições de Biologia do Curso de Licenciatura pela Universidade Metropolitana de Santos. (Valdemir Mota de Menezes, o Escriba)

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Reagente limitante
A razão entre os números de mols de moléculas de hidrogênio e oxigênio
na produção de água é 2:1. Essa razão é chamada razão estequiométrica
e possui valor fixo.
2 H2 + O2 2 H2O
Se, ao realizar uma reação, são escolhidas quantidades arbitrárias de
reagentes, é muito comum que um dos reagentes seja completamente
consumido antes dos outros. Isto ocorre quando existe uma quantidade
adicional (um excesso) de qualquer um dos reagentes, apresentando-se
além da razão estequiométrica. Este excesso permanecerá sem reagir.
Na reação de produção de água citada acima, se 3 mol de H2 e 1 mol de
O2 estiverem presentes no início da reação, somente 2 mol de H2 reagirão,
consumindo completamente 1 mol de O2. Depois que o O2 for consumido,
nenhuma reação posterior poderá acontecer e nenhum produto posterior
poderá ser formado. Neste caso, o oxigênio é o reagente limitante, devido
à quantidade de água formada ser limitada pela quantidade de oxigênio
presente, não pelo hidrogênio. O hidrogênio encontra-se em excesso.
Se a mesma reação fosse iniciada com 3 mol de H2 e 2 mol de O2, o hidrogênio
seria consumido totalmente, mas restaria 0,5 mol de O2 em excesso.
Nesta situação o H2 seria o reagente limitante.